A regra do octeto é um princípio da química que estabelece que átomos de muitos elementos tendem a combinar-se de modo a ter oito elétrons em sua camada de valência. Essa regra explica por que os elementos do grupo 18 da tabela periódica são inertes (ou nobres), pois já possuem oito elétrons em sua camada de valência e, portanto, não precisam combiná-los com outros átomos. No entanto, nem todos os elementos são capazes de seguir a regra do octeto. Por exemplo, muitos dos metais de transição frequentemente não seguem essa regra, pois podem ter uma variedade de configurações eletrônicas. Além disso, os elementos do grupo 3-12 da tabela periódica podem ter configurações eletrônicas parcialmente preenchidas. A importância da regra do octeto reside na sua capacidade de explicar muitas das propriedades e comportamentos químicos dos elementos. Por exemplo, a capacidade de um elemento para formar íons carregados positivamente ou negativamente depende da configuração eletrônica do elemento. Em conclusão, a regra do octeto é um princípio fundamental da química que ajuda a explicar muitos dos comportamentos e propriedades dos elementos. Embora seja claro que nem todos os elementos seguem esse princípio de forma estrita, sua importância continua sendo inegável.